Óxidos: Tipos, Características, Nomenclatura e Notação

O óxido é um composto oxigenado binário, cujo oxigênio é o elemento mais eletronegativo dentre a combinação. São exemplos de óxido os seguintes elementos: S02/ Aí203, CaO, Na20, dentre outros. Há casos, no entanto, onde há combinação entre oxigênio e o flúor, mas sem a formação de óxido. Isso ocorre porque o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o próprio oxigênio.

– Notação dos óxidos

A notação geral para redigir as fórmulas dos óxidos é: (E+x Q-2)

SENDO

E = elemento ligado ao oxigênio.
– 2 = NOX do oxigênio.
O = símbolo do oxigênio.
+ x = NOX do elemento ligado ao oxigênio.

– Nomenclatura dos óxidos

São considerados apenas os óxidos metálicos e não metálicos, visto que a classificação dos óxidos pode ser muito ampla.

Para os óxidos metálicos e não-metálicos com NOX >. + 5 (exceção):

1º
Se o elemento tiver NOX=+1
(anidrido hipo_______________________________OSO)
(nome do elemento)

2°
Se o elemento tiver NOX = +7
(nidrido per _________________________________ ICO)
(nome do elemento)

3°
Se o elemento tiver NOX de +2 a +6
(anidrido_________________________OSO (NOX menor)
(nome do elemento) ICO (NOX maior)

Exemplos:
Q203 = Anidrido clorOSO.
Q205 = Anidrido clórICO.
Cf20 = Anidrido HIPOclorOSO.

Formam um anidrido apenas, os elementos C (NOX = +4), B (NOX = + 3) e Si (NOX = + 4), designados na forma como se observa a seguir:

Si02 = Anidrido silícico.
C02 = Anidrido carbônico.

Exemplo:
Na20. CaO. CrO. MgO.
Reagem com água produzindo bases.

CaO + H20 (Óxido de Cálcio)______________Ca(OH)2 ( Hidróxido de Cálcio)
Reagem com ácidos produzindo sal e H2O.

Apesar de O Cr (NOX = + 6) e o Mn (NOX = +6 e + 7) serem metais, acabam se comportando como se fossem “não metais” e portanto, formam os anidridos abaixo:

Mn207 = Anidrido permangânico.
Mn03 = Anidrido mangânico.
Cr03 = Anidrido crômico.