Variação da Entalpia em Reações Exotérmicas

Antes de iniciarmos nossa incursão sobre a variação da entalpia em reações exotérmicas, faz-se necessário compreender as reações que existem. Então vamos lá:

As reações ditas químicas, ou mesmo as bioquímicas, tendem a absorver ou liberar energia no ambiente. Os processos que liberam o calor são classificados como “exotérmicos”, lembre-se, processos exotérmicos são aqueles que de alguma maneira fazem parte de uma situação que transmite o aquecimento. Por exemplo, a combustão.

Em contrapartida, as sensações de frio sentida nas mais diversas situações são reconhecidas como processos endotérmicos. A título de exemplo podemos citar fenômenos como a evaporação da água, que tende a absorver o calor do ambiente durante tal processo, vide, a saída do banho que faz nosso corpo tremer de frio.

Ambos, tanto processos exotérmicos, quanto endotérmicos podem ser facilmente percebidos pelo corpo humano.

Agora que já ouvimos falar sobre reações – endotérmicas e exotérmicas – vamos passar ao próximo tópico: o fenômeno da entalpia.

O que é entalpia?

A entalpia é um dos conceitos pesquisados dentro da parte da química denominada “Termoquímica”.

Pode-se definir a entalpia – representada pela letra H – como um tipo de “conteúdo de energia” que cada material possui, ou mesmo, sendo a “energia global” de um sistema. Contudo, é bom lembrar, não é quimicamente possível determinar a entalpia em uma determinada substância.

Mas então por que este artigo se refere a variação de entalpia?

Porque este é o único fenômeno que conseguimos quantificar. Sendo assim, temos que a variação de entalpia é expressa pelo seguinte símbolo: (?H)

Conceitualmente, a variação de entalpia de um determinado sistema pode ser definida como calor liberado, ou absorvido, mediante a transformação que ocorre sob uma pressão constante.

É necessário dizer que existem diversos tipos de entalpia, entre os quais podemos citar: entalpia de vaporização; de mudança de estado físico; entalpia de fusão; liquefação; formação; combustão; solidificação; neutralização; e por fim, solução.

Dito isso passemos ao próximo tópico: análise da variação de entalpia.

Analisando a variação de entalpia em uma reação exotérmica

Como já vimos no início do artigo as reações exotérmicas referem-se àquelas reações onde há a liberação de calor, portanto, onde ele é posto para fora de determinado corpo, ou, substância. Tome como exemplo o fenômeno da combustão, em casos como esse a variação da entalpia é a própria quantidade de calor que foi liberado.

Ainda dentro dessa equação dizemos que o valor da entalpia final menos a inicial, é o grande responsável por tal variação. Logo:

Hf – Hi

Onde:

Hf: entalpia final

Hi: entalpia inicial

Mas, já que estamos falando de reações químicas e bioquímicas vamos utilizar o termo correto: a variação da entalpia é dada pelo valor da entalpia dos produtos subtraída do valor da entalpia dos reagentes. Portanto:

Hp – Hr

Onde:

Hp: entalpia dos produtos

Hr: entalpia dos reagentes

A medida que o calor é lançado para fora também perde-se mais energia, dessa maneira, pode-se dizer que a energia total do sistema tende a diminuir de maneira que o valor da entalpia dos produtos acompanhe o fenômeno, portanto ela é menor, isso se compara a dos reagentes.

Definido isso pode-se extrair outro importante dado: em reações exotérmicas a variação da entalpia é sempre negativa, portanto, menor do que zero:

(?H < 0)

Onde:

(?H): variação da entalpia

Mais informações sobre as reações exotérmicas

Como já mencionamos as reações exotérmicas apresentam um tipo de balanço negativo, isso se comparado as reações endotérmicas, e também, a entalpia total de seus reagentes. Logo, a chamada “variação entálpica final” tende a ser também negativa, pois, os produtos apresentam menor teor energético se comparados aos reagentes. Além disso, tal fenômeno indica que ocorreu maior liberação de energia – lembrando que é em forma de calor – para o ambiente externo.

Além disso, diz-se que a temperatura final dos produtos é muito maior do que a dos reagentes.

Concluindo

Os fenômenos que apresentam as reações exotérmicas são comuns em nosso dia a dia, na realidade, até mais comuns do que pensamos. Diversos foram os estudos e pesquisas para se chegar as bases sobre fenômenos endotérmicos e exotérmicos, e mais tempo ainda foi necessário para descoberta e conceituação da entalpia, e claro, de suas variações.

Recapitulando: em uma reação denominada exotérmica o valor da entalpia é dado tendo como base o valor da entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes, e já que os produtos tendem a perder mais energia em toda essa equação, podemos dizer ainda que a variação entálpica de uma reação exotérmica sempre terá valor negativo.

Esperamos poder ter lhe auxiliado mais uma vez, e lembre-se, nesse mesmo site é possível encontrar outros artigos relacionados às reações exotérmicas e também endotérmicas, fique a vontade para estudar e se aprofundar ainda mais. Enquanto isso, bons estudos e até a próxima.