Produto da Solubilidade em Ácidos e Bases

Produto da Solubilidade

Produto da Solubilidade em Ácidos e Bases
Existem duas questões a considerar nesse estudo: a solubilidade (S) e o produto de solubilidade (KPS), que trataremos como conceitos e ocorrências diferentes.

Solubilidade
Solubilidade, representada por S, é o estudo de um componente para compreender o quanto se dissolve na água.

Solubilidade das bases

A dissolução das bases em água pode ocorrer de diferentes intensidades: muito, pouco ou nada. A depender dessa reação, classificamos as bases como base solúvel, pouco solúvel ou praticamente insolúvel.

Base pouco solúvel: metais alcalinos terrosos.

Base praticamente insolúvel: metais alcalinos.

Produto de Solubilidade
O produto de solubilidade é representado por Kps ou Ks e corresponde à constante de equilíbrio que irá relacionar um soluto pouco solúvel e seu íons em solução.
Produto de solubilidade, ou constante do produto de solubilidade, (Kps) é a multiplicação, por isso produto, entre as concentrações molares dos íons (cátions e ânions), produzidos ou liberados por um eletrólito qualquer (por exemplo, base e sal), de baixa solubilidade, quando é adicionado à água.

Nada mais é do que uma constante de equilíbrio entre um sólido não dissolvido e seus íons.
IMPORTANTE:
1. ao estudar o produto de solubilidade (KPS) de uma componente sempre será considerado um soluto pouco solúvel em solução.
2. Deve-se atentar para não confundir a solubilidade (S) com o produto de solubilidade (KPS), pois a solubilidade é a quantidade de soluto dissolvida em determinado volume de solução. Já o produto de solubilidade (KPS) é uma constante de equilíbrio que está diretamente relacionada com a solubilidade.
3. O produto de solubilidade (KPS) também pode auxiliar a encontrar a constante de solubilidade do composto que se estuda.

Solução ácida
O valor do Kps dos ácidos varia com a temperatura. Caso a dissolução seja endotérmica, aumentando-se a temperatura, aumenta-se a solubilidade, aumentando o valor do Kps. Porém, caso a dissolução seja exotérmica, as observações anteriores serão todas opostas.