Reações de Óxidos Básicos, Ácidos, Anfóteros e Salinos


Reações dos óxidos

Exemplos:
1 C02tg) + anidrido carbônico
1 S03(g) + anidrido sulfúrico

2 KOH(aq) – hidróxido de potássio
Ca(OH)2(aq) – hidróxido de cálcio

Reações de Óxidos Básicos

1 K2C03(aq) – carbonato de potássio
1 CaS04(ppt) – sulfato de cálcio

Conforme o tipo de ligação predominante no óxido – iônica ou covalente —, o composto adquire um ca-ráter básico ou ácido. Esse caráter irá determinar suas propriedades químicas.

Reações de óxidos básicos com ácidos

Os óxidos básicos (predominantemente iônicos) são os que reagem com a água produzindo bases: Exemplos: !Na20(s) + óxido de sódio + !CaOts) + óxido de cálcio + Dessa forma:

l H20(e)        ->       2 NaOH(aq)
água                hidróxido de sódio
l H20(e)        ->     l Ca(OH)2(aq)
água               hidróxido de cálcio

Observe que o anidrido reage com a base formando o mesmo ânion do ácido que lhe dá o nome. Assim, por exemplo, o anidrido carbônico, C02, reage formando o ânion carbonato, C0^~, o mesmo ânion do ácido carbônico, H2C03(aq). No caso de anidridos duplos de ácido, estes reagem com base produzindo água e dois sais diferentes, cada um contendo um dos ânions dos respectivos ácidos que lhes dão o nome. O anidrido nitroso-nítrico, N204, por exemplo, reage formando o ânion nitrito, NO^’, proveniente do ácido nitroso, HN02(aq), e o ânion nitrato, NO^”, proveniente do ácido nítrico, HN03(aq).

2NaOH(aq) – hidróxido de sódio
1 NaN02(aq) nitrito de sódio
Exemplo: l N204(g) + anidrido nitroso-nítrico

Óxidos básicos reagem com ácidos do mesmo modo que as bases: produzindo sal e água.

Exemplos:
1 Na20(s) óxido de sódio
2 HC£(aq) ácido clorídrico
CaO óxido de cálcio
1 H2S04(aq) ácido sulfúrico
2 NaC£(aq) cloreto de sódio
1 CaS04(ppt) sulfato de cálcio

Reações entre óxidos básicos e ácidos

Os óxidos básicos fazem reações de síntese com os óxidos ácidos produzindo sal. Exemplos:
S03(g) – anidrido sulfúrico
N204(g) – anidrido nitroso-nítrico
NaN02(aq) – nitrito de sódio

Reações de óxidos ácidos com bases

Os óxidos ácidos ou anidridos de ácidos (predomi­nantemente covalentes) são os que reagem com a água produzindo ácidos.

1 H2C03(aq) – ácido carbónico
lH2S04(aq) – ácido sulfúrico
1 H20(E) – água
1H20 – água

Exemplos:
1 C02(g) + anidrido carbônico
!S03(g) + anidrido sulfúrico

Dessa forma: Óxidos ácidos ou anidridos reagem com bases do mesmo modo que os ácidos: produzindo sal e água.

Reações de óxidos anfóteros com ácidos

Os óxidos anfóteros reagem com ácidos produzindo sal e água (nesse caso, apresentam comportamento de óxido básico).

!A£2(S04)3(aq) sulfato de alumínio
1 ZnC£2(aq) cloreto de zinco

Reações de óxidos anfóteros com bases

Os óxidos anfóteros reagem com bases produzindo sal e água (nesse caso, apresentam comportamento de óxido ácido).
Exemplos:
l A£203(s) + 2 NaOH(aq) –>  2 NaA£02(aq)  + 1 H20(t)
óxido de alumínio   hidróxido de sódio  aluminato de sódio   água

l ZnO(s) + l Ca(OH)2(aq) –> CaZn02(aq) + 1 H20(e)
óxido de zinco   hidróxido de cálcio     zincato de cálcio   água

Note que a reação do óxido de alumínio e a do óxido de zinco com base forte dão origem, respectivamente, a sais de aluminato, A£0|-, e a sais de zincato, ZnOf-, contendo o cátion fornecido pela base.

Observação: Os metais anfóteros, como o alumínio, A£(s), e o zinco, Zn(s), reagem com a água. O produto imediato dessas reações (respectivamente o hidróxido de alumínio, A£(OH)3, e o hidróxido de zinco, Zn(OH)2), porém, são bases praticamente insolúveis, que agem como película apassivadora, protegendo a superfície dos metais da continuidade da reação.

Mas, se a reação desses metais — Zn(s) e A£(s) — com a água for feita na presença de base forte, a reação terá prosseguimento, produzindo o óxido do metal que reage efetivamente com a base, formando um sal e liberando gás hidrogênio, H2(g). Veja como ocorre cada uma das etapas da reação entre o alumínio metálico (metal anfótero) e o hidróxido de sódio (base forte):

O tetróxido de trichumbo, Pb304, por exemplo, pode ser considerado uma associação dos óxidos de chumbo II e chumbo IV: Pb304 = 2 PbO • l Pb02. Como os óxidos de chumbo possuem caráter anfó­tero, nesse caso o óxido salino Pb304 irá reagir tanto com base como com ácido e com água. O produto da reação pode ser encontrado somando-se as equações das reações de cada óxido do elemento que, associados, formam o óxido salino. Ao reagir com uma base, o Pb304 comporta-se como um óxido ácido e produz sais de plumbito, Pb02~, e plum-bato, Pb032~, além de água.

Reações dos óxidos salinos com bases

Os óxidos salinos ou mistos possuem fórmula geral E304 e podem ser considerados teoricamente uma asso­ciação de dois óxidos diferentes do elemento.

Reações dos óxidos salinos com ácidos

Ao reagir com um ácido, o Pb304, por exemplo, com­porta-se como um óxido básico e produz sais de chumbo II, Pb2+, e de chumbo IV, Pb4+. Uma ligação predominantemente iônica ocorre com transferência efetiva de elétrons; por isso dizemos que os átomos que estabelecem esse tipo de ligação adquirem uma carga elétrica real.

Já uma ligação predominantemente covalente ocorre por compartilhamento de pares de elétrons. Se houver diferença de eletronegatividade entre os átomos que fazem a ligação covalente, cada átomo irá adquirir uma carga elétrica aparente. Dessa forma: Denomina-se NOX a carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos.