Aplicação dos óxidos

Quí­mica,

Aplicação dos óxidos

CONTEÚDO DESTE POST

No estudo da Química, chamamos de óxido todo composto químico binário que seja constituído por partículas de oxigênio que contenham outro elemento em que, nesse processo, o átomo de oxigênio seja mais eletronegativo. Dentro desta área, os óxidos representam um grupo bastante considerável, uma vez que a grande parte dos elementos químicos geram os óxidos.

No nosso dia a dia, é muito comum nos depararmos com alguns exemplos de óxidos. Podemos destacar o gás carbônico, formado por dióxido de carbono ou óxido de carbono, a cal, constituída por óxido de cálcio e a ferrugem, composta por óxido de ferro III. Confira abaixo onde mais existe a possibilidade da aplicação dos óxidos.

óxidos

Exemplificando

Dentre as várias formas de aplicação dos óxidos, as principais e mais importantes são divididos em óxidos básicos: capazes de reagir com a água, formando uma base ou com um ácido, dando origem ao sal e a água na forma de produtos; óxidos ácidos: capazes de reagir com a água, formando um ácido ou com uma base, dando origem ao sal e a água na forma de produtos; peróxido: capazes de reagir com a água, formando água oxigenada e uma com base ou com um ácido, originando o sal e a água oxigenada; óxido neutro: não são capazes de reagir com base, ácido ou água.

Óxidos básicos:
• Óxido de cálcio (CaO): uma das maneiras para se obter este tipo de aplicação de óxidos é por meio do aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3) e podemos encontrá-lo no calcário, na calcita e também no mármore. Na maioria das vezes, o óxido de cálcio é denominado de cal viva ou de cal virgem. Quando submetido à água, origina a cal hidratada (Ca(OH)2), a cal apagada ou a cal extinta. Esse material é frequentemente utilizado em obras e construções, para a preparação de cerâmicas, cimento e argamassa. Já na agricultura, é eficaz na diminuição do PH (acidez) do solo;
• Óxido de magnésio (MgO): comumente conhecido como leite de magnésia, é originário da mistura deste composto com a água. O seu uso é bastante eficiente na forma antiácido estomacal.
Óxidos ácidos:
• Dióxido de Carbono (CO2): também conhecido como gás carbônico, este composto é encontrado com certa frequência na atmosfera, uma vez que é derivado da combustão de combustíveis, além da fazer parte da respiração de animais e plantas e do processo de fotossíntese que as plantas realizam. Quando reagido com a água, essa aplicação de óxidos, na forma de gás carbônico gera um meio ácido, por isso é comum encontrá-lo no método de gaseificação de refrigerantes e de água com gás. Em seu estado sólido, é chamado de gelo-seco, até porque a passagem de sólido para gasoso é feita de forma direta e em temperatura ambiente. Outra utilização deste composto é em filmes, teatro, shows ou outros eventos, para dar aquele efeito de fumaça ao espetáculo;
• Óxido de silício (SiO2): na grande parte das vezes, é denominada simplesmente como sílica. Esta forma de óxido é encontrada em quantidade abundante por todo o planeta. A maneira mais eficaz de obtê-lo é na areia, o que não impede de existir também em outras formas cristalinas como a ametista, o topázio ou o quartzo. A fonte mais comum de aplicação é na fabricação de vidros.
Peróxido:
• Peróxido de hidrogênio (H2O2): na sua forma aquosa, dá origem a água oxigenada, utilizada normalmente para o clareamento dos pelos do corpo e dos fios de cabelo. No caso em que ela apresentar somente 3% da sua concentração, é utilizada como alvejante, antisséptico e bactericida. Se for a níveis maiores do que 30% são usados somente em indústrias, para a fabricação de fibras têxteis, alvejante em madeiras e para impulsionar foguetes. Ao ser exposto à luz, tal composto entra em decomposição e explode se aquecido.
Óxido neutro:
• Monóxido de carbono (CO): é um gás caracterizado por ser bastante tóxico. Dentre os vários sintomas, destacamos os problemas de visão, as dores de cabeça e, em casos extremos, pode levar à morte. As formas mais comuns de exposição a ele são a poluição da atmosfera e o fumo passivo. A sua principal utilização é em siderúrgicas, através da hematita, feito na fabricação de ferro metálico e da sua reação com o óxido de ferro III. Ainda, é encontrado no uso de metanol, a partir da sua combinação com o gás hidrogênio.

Uma curiosidade

Todos já ouvimos a expressão aço inoxidável certo? E ela só é possível por causa do seu material, o aço, ter resistência maior à corrosão se comparados com outros compostos. Podemos explicar esse processo da seguinte maneira: ele possui essa característica em função de que, quando é ligado diretamente com o níquel ou o cromo, fica com a sua ação reativa menor. Ou seja, o aço tem como principal particularidade resistir à corrosão da própria atmosfera.

Como o nome mesmo já acusa, o aço inoxidável é constituído de uma alta-liga que luta bravamente contra a ação deteriorante das partículas de oxigênio. Nesse caso, não reage à oxidação. Isso se deve, sobretudo ao cromo, que é responsável pela produção de uma película extremamente fina de oxido de cromo localizada na superfície do aço, tornando-a insolúvel e impermeável às formas mais comuns de corrosão.