Formulação, Nomenclatura e Classificação das Bases

É chamada de base toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica e a consequente liberação do ânion OH- (hidróxido). Outras características observadas em bases são:

– Tem a capacidade de transferir correntes elétricas quando dissolvidas em água;
– Sofrem reação quando entram em contato com ácidos, resultando em um sal e água.

Para a formulação de uma base, é necessário que haja a união de um cátion qualquer ao ânion OH-, sendo que a carga total desse íon positivo deve anular a carga total do hidróxido.

1 Nomenclatura

Os nomes das bases são formulados de uma maneira muito simples, como diz a regra:

Hidróxido de + nome do cátion

Alguns exemplos:

NaOH – Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
Al (OH)3 – Hidróxido de alumínio

Alguns elementos possuem mais de um número de oxidação (NOX) ou possem NOX variável. Nesse caso, a nomenclatura pode ser feita de duas maneiras:

– Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romano

Ou

– Hidróxido de + nome do elemento + OSO/ICO
Sendo que o NOX maior leva a terminação ICO e o NOX menor fica com a terminação OSO.

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

2 Classificação

Existem três formas de se classificar bases. Elas são estabelecidas de acordo com algumas características. Por exemplo:

A. Quanto ao número de hidroxilas (OH-) na fórmula

– Monobase – possui uma hidroxila
Exemplo: NaOH

– Dibase – possui duas hidroxilas
Exemplo: Mg(OH)2

– Tribase – possui três hidroxilas
Exemplo: Fe(OH)3

– Tetrabase – possui quatro hidroxilas
Exemplo: Pb(OH)4

B. Grau de dissociação ou força da base

– Base Forte: são aquelas que apresentam grau de dissociação de quase 100%. São as bases elaboradas a partir de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Existem exceções, como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), que é considerado base fraca.

– Base Fraca: é toda e qualquer base que possui grau de dissociação inferior a 5%. Aqui estão todas as demais bases, além do hidróxido de magnésio e o hidróxido de amônio (NH4OH).

C. Solubilidade em água

– Solúveis: são as bases de metais alcalinos e o hidróxido de amônio (NH4OH).

– Pouco solúveis: todas as bases de metais alcalinos terrosos.

– Insolúveis: são todas as demais bases.