Funções Químicas e Nomenclatura dos Ácidos


A grande quantidade de substâncias químicas exis­tentes obrigou os cientistas a estabelecerem critérios que facilitariam o estudo e a compreensão do compor­tamento químico de cada tipo de substância. Entre os critérios criados, o mais importante foi o de organizar (separar) todos os compostos químicos em grupos nos quais cada um deles reúne substâncias que possuem características e comportamentos quími­cos semelhantes. Com o tempo, o nome grupo foi substituído por função.

As funções (grupos) que serão estudadas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos, conhecidos como as quatro funções inorgânicas mais importantes.
Ao analisarmos as propriedades de cada função, descobriremos muitas coisas importantes que nos auxi­liarão a compreender cada vez melhor a utilização de vários produtos encontrados em nosso dia-a-dia.

Nomenclatura dos Ácidos

Formulação dos ácidos

As fórmulas dos ácidos serão montadas unindo o cátion H+ a um ânion. Perceba que a carga total dos cátions H+ deverá anular a carga negativa do ânion, tornando assim a molécula neutra.

Definição

Como regra geral, usaremos a chamada regra do escorregador para formularmos um ácido. Observe que a carga do ânion sempre será o índi­ce do hidrogénio na fórmula do ácido.

Nomenclatura

Para dar nome a um ácido usaremos duas regras muito comuns. Na primeira delas, é utilizada a tabela de ânions, vista anteriormente. Durante nossos estudos, usaremos com mais fre­quência o cátion H+ em lugar do H3O+, pois o uso do H+ facilita e simplifica a compreensão do assunto. O cátion H+ será chamado de radical funcional dos ácidos, pois ele é o responsável pelas proprieda­des comuns a todos os ácidos. Note que a terminação eto do nome do ânion será substituída pela terminação ídrico ao se escrever o nome do ácido.

Ao se escrever o nome do ácido, a terminação -ato será substituída pela terminação -iço.

Nome do ácido

ácido clórico
ácido carbónico
ácido nítrico
ácido fosfórico
ácido sulfúrico (do latim su/fur)
Para finalizar, os ânions terminados em ito receberão a terminação oso.

Nome do ácido

ácido cloroso ácido hipocloroso ácido nitroso ácido sulfuroso ácido iodoso. No caso da segunda regra, utilizaremos os valores dos nox dos elementos centrais da fórmula de um ácido. É importante perceber que o uso dessa regra só é válido para ácidos que possuem oxigênio em sua fórmula molecular (oxiácidos).

Observe o roteiro abaixo.

• Para ácidos em que o elemento central pertence à família VIIA (Cl, Br, I, F, …).

Nome do ácido

ácido perclórico (per + iço)
ácido clórico (iço)
ácido cloroso (oso)
ácido hipocloroso (hipo + oso)

• Para os ácidos em que o elemento central pertence à família VIA (S, Se, Po, …).

Nox do elemento central
+ 6
+ 4
+ 2

Nome do ácido

ácido sulfúrico (iço)
ácido sulfuroso (oso)
ácido hiposulfuroso (hipo + só)
Para os ácidos em que o elemento central pertence à família VA (N, P, As, …).

Nox do elemento central
+ 5 + 3 + 1

Nome do ácido

ácido nítrico (iço)
ácido nitroso (oso)
ácido hiponitroso (hipo + oso)

Nomenclatura dos ácidos

De forma resumida podemos determinar o nome e a formulação de ácidos de duas formas explicitadas nos esquemas a seguir.

Método de formulação e nomenclatura para ácidos

Hidrácidos:

Fórmula: H+E~y

Nome: ácido elemento + ídrico – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico HCN – ácido cianídrico

Oxiácidos: devido ao enorme número de oxiácidos, sua íoimulação é dependente do sufixo de seu nome. Ácido elemento + iço.

SUFIXO ICO

Os demais sufixos da nomenclatura dos oxiácidos

(oso, hipo___ oso) podem ser estudados através do esquema:
ICO
OSO
HIPO___ OSO
+ l oxig.
ICO
PER

Exemplos:

Ácido clórico –
Ácido cioroso – HCf O2
Ácido hipocloroso – HC^O
Ácido perclórico – HC^O4

Observação

Os ácidos formados por elementos que possuem o valor de nox igual ao valor de sud família periódica apresen­tam como sufixo o iço. Exemplo: H2CO3 ácido carbônico (4A), H3BO3 ácido bórico (3A). A fórmula da nomenclatura de prefixo per___ iço para os ácidos crômico e mangânico é feita por meio da retira­da de 1 hidrogénio da fórmula de sufixo iço.

Exemplo: H2MnO4 — 1 H-> HMnO4

Oxiácidos: podemos determinar o nome do oxiácido usando a tabela de nox e sufixos a seguir.