Você provavelmente já deve ter ouvido falar da reação de simples troca, também conhecida de reação de deslocamento.
Estudamos essa situação nas aulas de química e essa reação costuma ser simples, como já diz seu próprio nome. Ocorre quando estão presentes uma substância composta (que possui dois elementos químicos) e uma substância simples.
Para que a reação de deslocamento aconteça é preciso que estejam presentes dois reagentes, que resultarão ao final em dois produtos.
A diferença é que um dos reagentes é um elemento químico e o outro um composto químico. O resultado dessa reação é uma nova substância simples e uma nova substância composta.
Podemos representar uma reação de simples troca por:
A BC -> B AC ou A BC -> AB C
Esse tipo de reação química recebe também o nome de reação de deslocamento porque a substância simples desloca da substância composta um elemento químico simples. Assim temos um novo composto químico e um novo elemento.
Existem dois subtipos de reações de simples troca. Em um deles, os elementos A e B são metais, enquanto que o elemento C é um não-metal ou semimetal. Na segunda opção A e B são ametais ou semimetais e C é um metal.
1. Por exemplo:
Zn 2HCl -> ZnCl2 H2
O zinco é mais reativo que o hidrogênio, por isso ele é quem se junta com o cloro. O resultado da reação entre zinco e ácido clorídrico é cloreto de zinco e gás hidrogênio.
Aqui temos uma reação entre um metal e um composto ametal.
2. Vejamos outro exemplo:
Cl2 2 KI → 2 KCl I2
O cloro é mais reativo que o iodo, por isso a reação ocorre. Então a reação de cloro com iodeto de potássio resulta em cloreto de potássio e iodo.
Aqui temos a reação entre um ametal e um composto metal-ametal.
3. Mais um exemplo:
FeS2 Ca -> Fe CaS2
O cálcio é mais reativo que o Ferro. Então em uma reação de dissulfeto de ferro e cálcio temos como resultado ferro com dissulfeto de cálcio.
Esse é um caso em que temos um metal reagindo com um composto metal-ametal.
4. Mais um exemplo:
Cl2 2NaI -> 2NaCl I2
O cloro é mais reativo que o Iodo e, portanto, assume seu lugar. Assim, em uma reação de Cloro com Iodeto de sódio temos como resultado cloreto de sódio (também conhecido como sal de cozinha) e iodo.
Esse é um exemplo de reação entre dois ametais e um metal. O Cloro e o Iodo são ametais enquanto que o Sódio é um metal.
• Eletronegatividade dos elementos químicos
O deslocamento que resulta na reação química ocorre de acordo com a eletronegatividade dos elementos envolvidos, sendo assim temos que:
Li > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Mn > Be > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > H > Sb > Bi > As > Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au
Que significa dizer que para o deslocamento de cátions (ou íons positivos), o lítio é o elemento com maior prioridade.
F > O > Cl > Br > I > S > C > P > H
Já no caso de deslocamento de ânions (íons negativos), quem tem maior prioridade é o Flúor.
Observe que, quando falamos de cátions, estamos falando de metais e semimetais, enquanto que quando falamos de ânions tratamos de ametais.
Para saber se uma reação de simples troca irá ocorrer basta consultar a eletronegatividade dos elementos químicos envolvidos.
Isso significa dizer que a substância simples que você pretende fazer reagir com uma substância composta precisa ter maior eletronegatividade que os elementos presentes no composto químico.
Vejamos agora alguns exemplos:
• Zn CuSO4 → Cu ZnSO4
Essa reação ocorre, pois, o zinco é mais eletronegativo do que o cobre. No entanto, caso quiséssemos experimentar a reação inversa, ela não aconteceria.
O motivo? Como o zinco é mais reativo que o cobre, este não conseguiria deslocá-lo para então fazer a reação de simples troca.
• Zn 2 HCl → ZnCl2 H2
Essa reação ocorre também. Já que o Zinco é mais reativo que o hidrogênio quando posicionado como um metal (no caso com o comportamento de um metal).
Agora o contrário não ocorreria, já que o hidrogênio é menos reativo que o zinco.
• I2 KCl → Não ocorre.
Essa reação de deslocamento não ocorreria, já que o iodo é menos reativo que o cloro.
• Cl2 2 NaI → 2 NaCl 1 I2
A reação de simples troca também pode ocorrer entre os ametais e segue a mesma regra. O elemento deve ter maior reatividade para que consiga deslocar o outro e causar a reação.
No exemplo o cloro é mais reativo que o iodo, o que faz com que seja possível acontecer a reação de deslocamento ou substituição.
Agora você já sabe o que é a reação de simples troca e como ela funciona.
This post was last modified on 7 de agosto de 2018 15:24
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