Reações de Neutralização e Produção de Sais Duplos, Hidrogenado e Hidroxilado


Reações de Neutralização

Reações de Neutralização e Produção de Sais Duplos, Hidrogenado e Hidroxilado

Reações de Neutralização
As reações de neutralização que ocorrem entre ácidos e bases produzem sal e água. Esse sal resultante pode ter um caráter neutro, ácido ou básico, a depender da proporção dos hidrogênios ionizáveis do ácido e dos ânions hidróxidos.
Vale lembrar que a fórmula do sal só estará correta quimicamente quando o número total de cargas positivas (do cátion) e o de negativas (do ânion) for exatamente igual. Outra dica: é importante balancear a reação para se igualar o número total de átomos.

Produção de Sais Duplos
Os sais duplos são substâncias inorgânicas que resultam da neutralização de dois ácidos e uma base ou um ácido e duas bases. É por isso que recebem o nome, já que demonstram na sua constituição ou dois cátions ou dois ânions.
Para ilustrar, tem-se as reações-exemplo abaixo:
HX + YOH + ZOH → YZX + H2O
HX + HW + YOH → YXW + H2O
Dica: um ácido sempre fornece um ânion e uma base sempre fornece um cátion para se formar um sal durante a neutralização.
Produção de Hidrogenados

Ocorre quando a reação de neutralização resulta em excesso de hidrogênios ionizáveis.
A nomenclatura se dará por meio da quantidade de hidrogênios ionizáveis, por meio de prefixos, mais o termo hidrogeno.

Alguns exemplos:

NaH2PO4 – di-hidrogeno-fosfato de sódio
Na2HPO4 – (mono-)hidrogeno-fosfato de sódio
NaHSO4 – (mono-)hidrogeno-sulfato de sódio

Curiosidade: os hidrogenos-sais já foram conhecidos como sais ácidos. Por isso, ainda é possível encontrar na literatura os termos monoácido, diácido e outros…
Dica: quando o hidrogeno-sal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis o prefixo “mono” em mono-hidrogeno também pode vir escrito como “bi”, que, nesse contexto, não significa “dois”.
Exemplo:
NaHSO4 – bisulfato de sódio
NaHCO3 – bicarbonato de sódio

Produção de Hidroxilados
Ocorre quando há a neutralização parcial com excesso de hidroxilas.
A nomenclatura é segue à dos hidrogenio-sais, com finalização em “hidroxi”.
Exemplos:
Al(OH)2Cl – di-hidroxi-cloreto de alumínio
Al(OH)Cl2 – (mono-)hidróxi-cloreto de alumínio
Ca(OH)NO3 – (mono-)hidroxi-nitrato de cálcio